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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA
    B、常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA
    C、标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子
    D、标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．溶液体积不知；
    B．46 g NO2的物质的量是1mol；
    C．标准状况下HF是液体；
    D．根据质量计算出庚烷的物质的量，再根据碳碳键和碳氢键的物质的量判断．
    解答： 解：A．溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
    B．46 g NO2的物质的量是1mol，46 g NO2和N2O4混合气体的物质的量小于1mol，分子数小于NA，故B错误；
    C．标准状况下HF是液体，22.4L的HF物质的力量不是1mol，故C错误；
    D．10g庚烷的物质的量是0.1mol，含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，含有的共价键数为2.2NA个，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、加入甲基橙试液呈红色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
    C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂（代号DEHP）的化学式为C24H38O4．
    （1）DEHP的摩尔质量是
     
    ，0.1mol DEHP的质量为
     
    ．
    （2）195g DEHP中含
     
    g氢元素、
     
    mol O，它完全燃烧时，最多生成
     
    mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量为
     
    g，在标准状况下的体积为
     
    L；含
     
    个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比2：1
    B、1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为5：1
    C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比2：1
    D、等质量的甲烷和氧气的体积之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式或离子方程式．
    （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式
     
    ．
    （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式
     
    ．
    （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式
     
    ．
    （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式
     
    ．
    （5）次氯酸光照分解；化学方程式
     
    ．
    （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式
     
    ．
    （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式
     
    ．
    （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式
     
    ．
    （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式
     
    ．
    （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等．工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1gFeS2完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS2燃烧反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图1所示的装置中，A处气体进入装置前需净化的原因是
     
    ．

    （3）精制炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点）：而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
    焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 SO2的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    t．（结果保留小数点后一位）
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
     

    A．海水提溴：海水浓缩
    氧气
    热空气或
    水蒸气
    溴蒸气
    碱液
    吸收
    酸化
    蒸馏
    液溴
    B．海水提镁：海滩贝壳
    煅烧
    水
    石灰水
    海水
    过滤
    灼烧
    MgO
    熔化
    电解
    镁
    C．工业制硝酸：空气
    放电
    NO2
    水
    吸收
    硝酸→尾气处理
    D．工业合成氯：天然气
    一定条件下
    氢气
    合成塔
    过量氯气
    NH3、H2、N2
    水冷
    分离
    氯．
    （6）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     

    （2）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将
     
     能转化为
     
    能．其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．
    试写出电极反应式：
     
    正极，
     
    负极；在导线中电子流动方向为
     
     （用“a→b”或“b→a”表示）．该电池最好选用下列哪种固态电解质
     
    ．
    A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
    【样品制备】
    实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O．写出反应的化学方程式
     
    ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是
     
    ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：
     
    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
    实验操作实验现象或
    预期实验现象    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
     
    ，将试纸与标准比色卡对照    		溶液pH=8
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
     
    		2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
    猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：
     
    ．
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性．你的实验方案是：
     
    ．

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