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    11．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A．正极上氯气得电子；
    B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀；
    C．根据电池总反应判断；
    D．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子．

    解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；
    B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；
    C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
    D．放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
    ①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
    ②熔点：58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
    ③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
    ④酸性溶液中迅速分解；
    ⑤合成氨基甲酸铵原理为：
    某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
    （1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
    （2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
    ①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$ X+H2
    ③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
    （1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
    （2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6，遇有机物会爆炸．它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
    （3）亚氯酸钠NaClO2，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年．但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯．写出配平的化学方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是1.6NA，后期反应速率迅速加快的原因是C．
    A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
    C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时电能转化成化学能
    B．该电池中a是正极
    C．外电路中的电子由电极b通过导线流向a
    D．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
    C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．增加Fe的量
    B．将容器的容积缩小一半
    C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
    D．压强不变，充入N2使容器容积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
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    C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．聚氯乙烯　B．聚苯乙烯　
    C．聚异戊二烯　D．聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
    （1）填表（填写离子符号或“无”）
     序号 实验步骤 肯定不存在的离子
     ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
     ② 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 
     ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 
     ④ 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 
     ⑤ 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
    （3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
    （4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
    实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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