下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A、NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B、等物质的量的CO₂分子和分子CH₂=CH₂中δ键的数目

C、等物质的量的SO₂和O₂在一定条件下反应，SO₂与O₂的转化率

D、25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的浓度

分析：A、离子晶体离子半径越小，电荷越多，离子键越强，晶格能越大．
B、根据单键含有1个δ键，双键含有1个δ键和1个π键分析．
C、根据方程式分析．
D、PH相同，氢离子浓度相同．

解答：解：A、离子晶体离子半径越小，电荷越多，离子键越强，晶格能越大，NaCl和NaF的离子所带电荷相同，氯离子半径比氟离子大，所以NaCl晶体的晶格能小于NaF的晶格能，故A错误．
B、CO₂分子含有2个双键，所以δ键数为2，CH₂=CH₂中有1个双键和4个单键，所以含有5个δ键，故C错误．
C、已知2SO₂+O₂?2SO₃，等物质的量的SO₂和O₂在一定条件下反应，消耗的SO₂的物质的量是O₂的2倍，所以SO₂的转化率比O₂大，故C正确；
D、PH相同，氢离子浓度相同，所以25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的浓度相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及晶格能比较、δ键的判断、转化率等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意影响晶格能的因素．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

（填写下列各项序号）．
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度

实际浓度．
②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量

10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

0.1mol?L^-1．
（3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是

（填写编号）．
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B．等物质的量的CO₂分子和分子CH₂＝CH₂中键的数目