Question

下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置，请回答：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④			⑤			⑥

（1）六种元素中，原子半径最小的是

 

（填元素符号，下同），金属性最强的是

 

．
（2）④和⑤两种元素的原子结构的相同点是

 

．
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是

 

（填化学式）．
（4）①和③两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出由A分解得到B的化学方程式

 

，该反应的用途之一是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、O、Na、Si、Cl，
（1）电子层越少，半径越小；元素周期表中左下角的元素金属性强；
（2）④⑤均为第三周期元素；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（4）①和③两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，分别为H₂O₂、H₂O．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、O、Na、Si、Cl，
（1）以上元素中H电子层最少，则H的半径最小；短周期中Na元素金属性强，故答案为：H；Na；
（2）④⑤均为第三周期元素，原子结构的相同点为原子核外都有3个电子层，故答案为：原子核外都有3个电子层；
（3）非金属性Cl＞Si，最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）①和③两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，分别为H₂O₂、H₂O，由A分解得到B的化学方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应可用于实验室制取氧气，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；实验室制取氧气．

点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．