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    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③
    C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
    D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
    C
    根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，A不正确。①中水解相互促进，③中电离出来的氢离子抑制NH4+的水解，所以c(NH4+)的大小关系③＞②＞①，B不正确。C中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，C正确。D中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)＋c[Fe(OH)2]="0.3" mol·L－1，D不正确。答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
    B．=10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
    C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
    D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na +、Ca 2+、CO32-、NO3-
    C．Na +、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某无色溶液中可大量共存的离子组是
    A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－B．K+、Cl－、SiO32－、H+
    C．K+、SO32－、CO32－、OH－ D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是             （    ）
    A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-
    B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
    C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子能大量共存的是
    A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
    C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
    （1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                         。(写出两个措施)
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
                                          。      
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子
    		Fe3+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		——
    		——
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9（＞9溶解）
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，下列酸的电离常数：
    醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
    氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
    物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
    A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸

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