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【题目】下列电离方程式不正确的是

A.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO+H+

B.Na2SO4溶于水:Na2SO4=2Na++SO42﹣

C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3=HCO3+Na+

D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO

【答案】A

【解析】

试题分析:A、醋酸为弱酸,溶于水部分电离,应为:CH3COOHCH3COO+H+,错误;B、Na2SO4为强电解质,溶于水全部电离,电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42﹣,正确;C、碳酸氢钠为强电解质,溶于水全部电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3+Na+,正确;D、次氯酸为弱电解质,溶于水部分电离,电离方程式为:HClOH++ClO,正确。

练习册系列答案
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【题目】实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A B

2)实验步骤:连接仪器、___________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。

3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)

铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 (填1分),改进方法是: 。试管F中发生反应的离子方程式是

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C. NH3分子为三角锥型,推测PH3分子三角锥型

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【题目】用硫酸酸化的草酸H2C2O4,二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

1常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表

实验

编号

温度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据反应混合液褪色

时间/s

常温

1

20

50

30[

t1

常温

2

20

50

30

t2

常温

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分别为:a= 、b=

2该反应的离子方程式

3若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是

4请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.

实验方案要求写出具体操作过程

预期实验结果和结论

若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用

5某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体H2C2O42H2O,其摩尔质量126 g/mol溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL.请回答下列问题:

该测定方法中 填“需要”或“不需要”加入指示剂;

计算得KMnO4溶液的cKMnO4= mol/L.请写出最后化简结果

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A.31

B.13

C.12

D.21

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