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    【题目】以下叙述不正确的是( )

    A.化学反应必然伴随发生能量变化

    B.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

    C.在化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    D.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

    【答案】C

    【解析】

    A．化学反应中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，都伴随能量的变化，故A正确；

    B．人体运动所消耗的能量主要来自于葡萄糖在人体内的化学反应，故B正确；

    C．放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；

    D．三大化石燃为煤、石油、天然气，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）

    A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
    B.点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
    C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
    D.滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

    A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

    C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：

    则该有机物可能是( )

    A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH

    C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

    A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是

    A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 玛瑙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

    （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

    （2）向1L容密闭容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

    ①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数Ka____Kb____Kc。

    ②若B点时X=3，则平衡常数Kb=__________(代入数据列出算式即可)。

    ③下列措施能同时满足增大反应速率和提髙CO2转化率的是______________。

    a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.增加压强

    e.将产物从反应体系中分离出来

    （3）乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

    ①书写HCOONa的水解离子反应方程式_________________。

    ②该溶液中离子浓度关系： =_________mol·L-1

    ③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。(不考虑水分子)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。

    （2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。

    ②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_____________。

    (3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)

    ②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

    （4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。

    ②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)

    ③下列有关说法正确的是__________________。

    A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区

    B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
    A.红色石蕊试纸
    B.蓝色石蕊试纸
    C.碘化钾淀粉试纸
    D.pH试纸

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