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    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ②④
    ②④

    ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    分析：（1）根据浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变来计算回答；
    （2）浓硫酸的量取采用量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时，要使用相应规格的容量瓶；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶．
    解答：解：（1）浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得V=16.7mL，故答案为：16.7；
    （2）浓硫酸的量取采用量筒，量取16.7mL的浓硫酸易采用20mL的量筒，故选②，配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液时，要使用100mL的容量瓶，故④正确，故选②④；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，烧杯 玻璃棒 胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    点评：本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液以及仪器的使用方面的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
    ①计算所用浓硫酸的体积       ②稀释       ③量取一定体积的浓硫酸   ④定容、摇匀     ⑤转移、洗涤
    回答下列问题
    （1）上述步骤的正确顺序是
    ①③②⑤④
    ①③②⑤④
    ；
    （2）本实验用到的玻璃仪器有
    100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ；
    （3）本实验所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
     ml，
    量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    ．（用序号表示）（从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    偏高
    偏高
    ；
    若没有进行操作步骤⑤，会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀；回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7ml
    16.7ml
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用）
    A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    B、定容时俯视溶液的液凹面
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    27.8mL
    27.8mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    C
    C
    ．
    A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
    （2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）第③步实验的操作是
    用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小
    ．
    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ．
    C、未冷却至室温立即转移并定容
    偏大
    偏大
    ．
    D、定容时俯视溶液的凹液面
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制 Na2CO3溶液：
    实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 完成实验必需的玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
    A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：
     
    ；
    B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
     

    C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：
     
    ；
    D、定容时仰视溶液的凹液面：
     
    ．

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