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    （8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为该离子已经沉淀完全。

    假定原溶液中c(Mg2+)=1mol?L－1，c(Fe3+)=0.01mol?L－1。
    （1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为          ；

    （2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH－)约为           mol/l；此时，Mg2+        （填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）；
    （3）结论：在杂有少量Fe3+的Mg2+溶液中，         （填编号：A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂。

    （1）2.3；（2）2×10-11；A；（3）A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江模拟）某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

    （1）加入的试剂②最好是
    过氧化氢
    过氧化氢
    （填名称），其主要作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用
    ZnCO3
    ZnCO3
    ，理由是
    能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
    能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
    ．
    （3）从溶液中获得皓矾的操作依次是
    蒸发、冷却、过滤、洗涤
    蒸发、冷却、过滤、洗涤
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是
    适当升高反应温度
    适当升高反应温度
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    ．
    （4）加入Zn粉的作用是
    除去溶液中的Cu2+
    除去溶液中的Cu2+
    ．“操作A”的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．
    （5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
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    科目：高中化学 来源：浙江模拟 题型：填空题

    某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

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    （1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
    （2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用______，理由是______．
    （3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．
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    科目：高中化学 来源：2009年浙江省高考化学模拟试卷（新课标）（解析版） 题型：解答题

    某化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

    （1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
    （2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用______，理由是______．
    （3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

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