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【题目】已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

(1)上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____(填结构简式)。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____(填对应字母)。

④一卤代物种类最多的是____(填对应字母)。

(2)①写出C发生加聚反应的化学方程式:____________________________________

②写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式:__________________________________

【答案】 4 BE G nCH2CH2 +3HNO3+3H2O

【解析】

由球棍模型可知,烃分子A、B、C、D、E、F、G分别为甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

(1)上述七种烃中:①常温下含碳量最高的气态烃是

②能够发生加成反应的烃有4种。

③与甲烷互为同系物的是乙烷和丙烷,填BE

④一卤代物种类最多的是甲苯,它有4种一卤代物,填G

(2)①乙烯发生加聚反应的化学方程式: nCH2CH2

②甲苯合成烈性炸药(TNT)的化学方程式: +3HNO3+3H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程:

(1)写出第①步反应的离子方程式:__________________________

(2)B溶于冬青油致使产品不纯,可用下列哪种试剂即可除去________

A. Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液

(3)冬青油含有的官能团名称为________________

(4)写出阿司匹林在加热条件下与足量NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________

(5)下列有关描述不正确的是________

A.第②步反应中的酸A可以是稀H2SO4

B.第③步反应的类型为取代反应

C.1 mol冬青油与浓溴水反应最多可消耗3 mol Br2

D.可以利用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 元素周期表中有8个主族

B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 氢是原子半径最小的元素

D. 氮元素位于第二周期VIIA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A. 金属性Na Mg B. 酸性:H2SO4 HClO

C. 碱性:KOH NaOH D. 热稳定性:HC1 HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关胶体的说法不正确的是 (  )。

A. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H

B. 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

C. 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象

D. 胶体中分散质颗粒直径范围:1~100 nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是几种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是__________

(2)上述框图中,①是__________反应,③是__________反应(填反应类型)。

(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:______________________

(4)C2的结构简式是_________________________________

F1的结构简式是__________________________________________

F1和F2互为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列性质中,不属于金属共同特性的是(

A.高熔点B.延展性C.导电性和导热性D.金属光泽

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上生产钾是用钠和熔化的KCl反应制取,反应方程式为KCl+NaNaCl+K。

有关数据见下表:

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

Na

97.8

883

0.97

K

63.7

774

0.86

KCl

770

1 500

1.984

NaCl

801

1 413

2.165

(1)上述反应是_____反应;是否符合金属活动性顺序?________

(2)上述反应是在_____(填“气态”“液态”或“固态”)下进行,生成的金属钾是_____(填“气态”“液态”或“固态”)。

(3)反应温度确定在850 ℃,如果反应温度确定在900 ℃行不行?_____,其原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【2015上海卷】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空:

1将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。

2上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。

3工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为

4甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:

HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。

主要仪器:试管 酒精灯

可供选用的试剂:硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液

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