Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______　　　
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．

Answer 1

解：（1）元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl₂，；氧化还原反应中氧化剂MnO₂的氧化性大于氧化产物Cl₂，还原剂HCl的还原性大于还原产物MnCl₂；
故答案为：是；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂＞Cl₂；HCl＞MnCl₂；
（2）反应中二氧化锰难溶于水，反应的离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标注为：；
故答案为：
分析：（1）依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
（2）依据化学方程式写出离子方程式；
（3）双线桥标注电子得失方向和数目．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，离子方程式书写，电子转移的标注方法，题目较简单．