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    关于蛋白质的叙述不正确的是（　　）
    A、结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的具有生命活力的蛋白质
    B、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒
    C、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解
    D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：A．根据化学史判断；
    B．重金属盐能使蛋白质发生变性；
    C．硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性；
    D．蛋白质（含苯环结构）与浓硝酸发生了颜色反应．
    解答： 解：A．1965年9月17日，中国首次人工合成首次合成了具有生物活性的蛋白质---结晶牛胰岛素，故A正确；
    B．重金属盐类能使蛋白质凝结变性，失去原有的生理功能，所以误食重金属盐能使人中毒，故B正确；
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化，若再加水，还能溶解，故C错误；
    D．浓HNO3溅在皮肤上与皮肤中的蛋白质发生了颜色反应，变为黄色，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了蛋白质的性质，掌握蛋白质的变性、盐析、颜色反应是解答本题的关键，难度较小．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（　　）
    A、A2的生成速率与AB的分解速率相等
    B、单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
    C、单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2mol A-B键
    D、A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞④＞②＞③
    B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1
    D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：C（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COCH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所用的轨道是（　　）
    A、SP2-SP2
    B、SP3-SP3
    C、SP2-SP3
    D、SP-SP3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
    B、二氧化碳和干冰互为同素异形体
    C、C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
    D、金刚石和石墨互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O（g）?H2O（l）的△H=-40.69 kJ?mol-1
    B、在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
    C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，这里△H代表燃烧热
    D、已知：
    共价键 C-C C=C C-H H-H
    键能/kJ?mol-1 348 610 413 436
    则可以计算出反应的△H为（g）+3H2（g）→（g）-384 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    D的仪器名称是
     
    ，A图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为
     
    mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
    （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取
    1
    10
    ×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    ①正确的操作步骤是（填写字母）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    ②滴定终点的判断
     
    ．
    ③如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ，若酸式滴定管没用标准盐酸润洗
     
    滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管
     

    ④该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GV（H2）
    （1）用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
    实验过程如下图所示，分析判断：
     
    段化学反应速率最快，原因是
     
    ，
     
    段收集的氢气最多．

    为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是
     

    A．胆矾晶体                    B．硫酸氢钠固体
    C．氯化锌浓溶液                D．浓硝酸
    除了上述方法外，你认为还可以采取
     
    措施来加快化学反应速率．
    （2）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．
    试回答
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为（溶于水），为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验
     
    （填官能团），所选检验试剂是
     
    ；其次检验
     
    （填官能团），所选检验试剂是
     
    ；最后检验
     
    （填官能团），所选检验试剂是
     
    ．

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