【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，结合质子的能力由大到小的顺序为CO32－>ClO—> HCO3－>CH3COO—。A、ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(ClO－）>c(OH－）>c(H＋），A错误；B、CO32－结合质子的能力大于ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋ H2O=HClO＋HCO3－，B错误；C、
变形为
，温度相同，则该式的值相等，C正确；D、CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误，答案选C。
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【题目】（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。
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【题目】小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
（1）小明的实验目的是：__________________________。
（2）装置中长玻璃导管的作用是：____________________；红墨水的作用是_________________。
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是____________________；理由是___________________。
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【题目】在密闭容器中发生反应：X+3Y
2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态
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【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 ．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 ．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 ．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 ．
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g．
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【题目】下列化学用语表达不正确的是 （ ）
A．丙烷的分子结构球棍模型示意图：
B．PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
C．二氧化碳的结构式： O=C=O
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
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【题目】已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
编号 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 温度/℃ |
1 | 5 | 25 | 25 |
2 | 5 | 15 | 35 |
3 | 5 | 25 | 45 |
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【题目】对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A．加水
B．增加同浓度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸
D．加入少量KMnO4晶体
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【题目】下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是（ ）
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石
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