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    已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43-．
    （1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式．
    （2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？
    分析：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离；
    （2）根据n=
    m
    M
    计算磷酸钠的物质的量，再结合磷酸钠的构成计算钠离子的物质的量．
    解答：解：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-，
    答：磷酸钠的电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-；
    （2）磷酸钠的物质的量n=
    m
    M
    =
    164g
    164g/mol
    =1mol，每个磷酸钠化学式中含有3个钠离子，所以n（Na+）=3n（PO43-）=3mol，
    答：溶液中Na+的物质的量为3mol．
    点评：本题考查了电离方程式的书写、物质的量的有关计算，明确电解质的强弱即可写出其电离方程式，注意强弱电解质电离方程式的区别，根据物质的构成计算钠离子的物质的量即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
    MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
    Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④
    ．
    ．
    ．
    （1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    ．
    （3）设计第③步的目的是
    洗去沉淀中附着的SO42-
    洗去沉淀中附着的SO42-
    ．
    （4）请补充第④步操作及发生的现象：
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
    Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
    Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
    ．
    ②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ，c（OH-）-c（HB）=
    1×10-10
    1×10-10
     mol/L．
    当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    ，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    ，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）
    HB-+H2O?B2-+H3O+
    HB-+H2O?B2-+H3O+
    ，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
    ．
    ③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
    11
    11
    （保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
    27
    8
    c5
    27
    8
    c5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
    （1）写出并配平该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    ；
    （3）如果将该反应设计成原电池．
    ①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
    ②该电池放电时，正极反应式为
     
    ．

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