Question

【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、因乙中I-失去电子，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I--2e-＝I2，A错误；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中Fe3+发生还原反应，B错误；C、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有Fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，C错误；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，D正确；答案选D。