Question

（2010?潮州二模）下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

C．0.1mol/L  NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．新制氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

Answer 1

分析：A、利用电荷守恒规律进行判断；
B、根据混合后溶液的电荷守恒和物料守恒列式整理及c（Na⁺）=0.1mol/L；
C、强碱弱酸盐，水解显示碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）；
D、根据物料守恒规律，2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]等于没有反应前氯气总量，不是反应后的溶液中氯气浓度．

解答：解：A、NaHCO₃溶液中，总的正电荷应该等于总的负电荷，即电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B、电荷守恒列式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒，混合后，c（CH₃COO^-）+c（COOCOOH）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L=

1

2

[c（CH₃COO^-）+c（COOCOOH）]，带人电荷守恒得，c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正确；
C、NaHSO₃中，水解显示碱性，不过水解的只是一小部分，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D、加入的氯气总量等于[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，氯水中的c（Cl₂）应该小于[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小比较，用到电荷守恒、物料守恒，稍有难度，做题是需要细致分析．