Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

，

2.55

＜x（N）＜

3.44

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小

；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？

氮原子

（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是

共价键

．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：

第六周期IA族

（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）根据电负性在周期表中的递变规律判断；
（2）根据电负性和原子半径在周期表中的递变规律判断；
（3）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强分析；
（4）根据元素点和性大小计算两种元素的电负性差值，以此判断化合物的类型；
（5）根据电负性的递变规律判断．

解答：解：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则N元素的电负性介于C元素和O元素之间，即介于2.55～3.44之间，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，
故答案为：0.93＜x（Mg）＜1.57，2，55＜x（N）＜3.44；
（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律．
故答案为：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性；
（3）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：氮原子；
（4）AlBr₃中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr₃中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，
故答案为：第六周期IA族

点评：本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．