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    有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL(气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（   ）
    A．2∶3B．3∶2C．3∶5D．5∶4
    A
    H2在混合气中既能与Cl2反应，又能与O2反应。设混合气中Cl2、O2的体积分别为x、y。
    H2  +  Cl2====2HCl
    x       x
    2H2  +  O2====2H2O
    2y       y

    解方程组得：x="50" mL,y="75" mL
    x∶y=50∶75=2∶3。
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    下列都是用盐酸来制取氯气的反应，为了制得等量的氯气，起还原作用的盐酸用量最少的是()
    A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
    C．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
    D．2HCl(aq) H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(    )
    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
    B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O3被还原为O2，溶液中的KI被氧化为I2。I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L-1的Na2S2O3。O3与KI溶液反应的方程式为：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2。
    求：气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（   ）
    A．0.5 mol·L-1B．1.0 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．2.0 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是(    )
    A．选用规格为500 mL的容量瓶
    B．将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解
    C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶
    D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（   ）
    A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)
    B．混合液中c(Cl-)=2c()
    C．混合前两溶液体积相等
    D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

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