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    下列相关实验的现象或结论正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强
    B、向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
    C、检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
    D、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
    考点：常见阳离子的检验,苯酚的化学性质
    专题：
    分析：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀；
    B．苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀；
    C．氯离子具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾；
    D．原电池能够加快氧化还原反应速率．
    解答： 解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正确；
    B．苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，与稀溴水不反应，故B错误；
    C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故C错误；
    D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素及化合物性质及离子的检验，熟悉相关知识是解题关键，注意苯酚与溴反应的条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

    （1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
     
    （填写相应的字母）．
    A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯  D．坩埚   E．蒸发皿　F．酒精灯
    （2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
     
    ；
    （4）试剂A的名称为
     
    （从上表给出的试剂中选择）．
    （5）操作②的名称为
     
    ．
    （6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是
     
    ．
    A．氧化性：I2＞Cl2
    B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
    C．该反应是置换反应           
    D．反应物和生成物中均含有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以镁橄榄石2MgO?SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．
    （1）基态硅原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为
     
    ，写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式
     
    ．
    （4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为
     
    ，与镁离子最近的镁离子有
     
    个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为
     
    cm（列出表达式即可）．
    （5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有
     

    A．离子键    B‘极性键  c金属键D．配位键    E．氢键    F．非极性键H3C-C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
    ②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    ③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
    （1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代数关系式为
     
    ．
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
     
    ，滴定到终点的颜色变化为
     
    ．
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     

    （2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    （填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因
     
    （用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体
     
    g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    D、金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
    ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     

    （2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
     

    （3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
    ①达到平衡时，平衡常数K甲
     
    K乙
     
    K丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲
     
    c（N2）乙
     
    丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是
     

    A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    （4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    （5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素
    C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
    D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
    B、对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒温恒容时充入N2，正反速率增大，逆反应速率减小
    C、已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
    D、在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

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