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    某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

    方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

    方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

    图A 图B

    已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

    （1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

    （2）A的分子式为 。

    （3）该物质属于哪一类有机物 。

    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是 (填序号)。

    a．A的相对分子质量 b．A的分子式

    c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图

    （5）A的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。

    A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）若某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向 方向进行。

    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号）。

    （4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)( )

    A． 32种 B． 16种 C．12种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段时间t0～ t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( )

    A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④ B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

    A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

    (说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

    A．a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    B．产物丙为硫酸

    C．d为阴离子交换膜

    D．Na2SO4溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是

    命名

    一氯代物

    A

    2－甲基－2－乙基丙烷

    4

    B

    1,3－二甲基苯

    3

    C

    2,2,3－三甲基戊烷

    6

    D

    2,3－二甲基－4－乙基己烷

    7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

    D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）

    A．甲中A的转化率为75％

    B．Q1+Q2=Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动

    D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol

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