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    温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
    C
    煤、石油等化石燃料是不可再生的资源,应该减少使用,故C项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
    B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
    C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
    CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）
    A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
    B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
    D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
    A．c(H+)随着温度的升高而降低
    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
    D．水的电离是个吸热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:
    ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
    ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
    又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)
    A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
    B．①的反应热为221 kJ·mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
    （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
    A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
    B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
    (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
    (4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
    ③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是           (　　)
    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
    B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
    C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
    D．升高温度可实现由C点到D点

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