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    【题目】下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 (　　 )

    A. 苯B. 溴苯C. 硝基苯D. 乙醇

    【答案】A

    【解析】

    A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A符合题意；

    B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B不符合题意；

    C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C不符合题意；

    D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D不符合题意。

    故选A。

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    【题目】下列原子半径最小的是

    A.FB.ClC.BrD.I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有关反应的化学方程式

    (1)氯气与水的反应________；

    (2)制取漂粉精________；漂粉精放置在空气中失效的化学方程式___________；

    (3)次氯酸见光分解________；

    (4)实验室制氯气________；

    (5)实验室制氯化氢气体________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

    C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。

    a.向溶液A中加适量水

    b.向溶液A中加适量NaOH

    c.向溶液B中加适量水

    d.向溶液B中加适量NaOH

    （Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

    （1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；

    （2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题：

    （1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

    A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

    （2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。

    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （4）根据计算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．烧杯未进行洗涤

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用与盐的水解无关的是（　　）

    A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

    B. 用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

    C. 氯化钠可用作防腐剂和调味剂

    D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是

    A. 这五种元素均为主族元素

    B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

    C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

    D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

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