Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
• B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
• C． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
• D． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

Answer 1

分析 A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
B．元素的非金属性越强，其得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答 解：A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P、S、Cl非金属性增强，则得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强，不是最高价不一定，弱硫酸为强酸，而HClO为弱酸，故C错误；
D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，难度不大．