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    17．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.4 molC．0.8 molD．0.9 mol

    分析 整个反应过程中，Cu失去电子数等于NO3-生成NO2-得到的电子数，根据转移电子守恒计算n（NaNO2），再根据Na原子守恒计算n（NaNO3）．

    解答 解：n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，整个反应过程中，Cu失去电子数等于NO3-生成NO2-得到的电子数，根据转移电子守恒得n（NaNO2）=$\frac{0.8mol×2}{5-3}$=0.8mol，根据Na原子守恒得n（NaNO3）=n（NaOH）-n（NaNO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确反应过程中转移电子关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断计算能力，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，很多同学往往思考生成氮氧化物和氮氧化物转化为钠盐时转移电子而无法解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，

    反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦
    B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤
    C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦
    D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
    （1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
    （2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
    反应Ⅱ的平衡常数表达式为：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
    （3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为5.5×10-3mol•L-1•s-1．为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中．
    （4）试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
    ①亚铁离子被臭氧氧化为铁离子．
    ②铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3过程中消耗OH-，使反应I的平衡向着正反应方向移动，促进I-转化．
    （5）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是abd（填序号）．
    a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：有机氯化剂磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
    （1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
    SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
    比较a＜b（填＜、＞、=）．
    （2）反应速率v与反应物浓度的关系可用实验方法测定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k为反应速率常数．根据下述实验结果，求m=1n=1．
    c（SO2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
     1.01.01.0k
    2.01.02.0k
    2.04.08.0k
    （3）恒温下，若在容积固定的2L密闭容器中，充入SO2、Cl2各2mol，发生可逆反应：SO2+Cl2?SO2Cl2，达到平衡时，以SO2的浓度改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如图，其中S表示面积，则SO2的平衡浓度为C．
    A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
    （4）若在催化剂作用下，将n molSO2与n molCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P，起始气体总体积为10L，t min时反应达到平衡，此时气体总体积为8L．
    ①此温度下，该反应的平衡常数Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ②相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n．
    （5）SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，当第二种离子开始沉淀时，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤还原
    天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
    ①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．⑤核磁共振氢谱有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O．写出该物质的一种主要用途用作净水剂
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1
    （4）画出D元素原子的价电子电子排布图
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以橄榄石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的部分工艺流程如图所示：

    （1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为+2，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是橄榄石粉碎、不断搅拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
    （2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是NaCl．
    （3）操作I的名称是过滤、洗涤后再干燥脱水，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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