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    人体内葡萄糖的消耗为：

    C6H12O6(s)(葡萄糖)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

    [　　]

    A．

    806 g

    B．

    1000 g

    C．

    1250 g

    D．

    1 500 g

    答案：A
    解析：

    1 mol葡萄糖为180 g，放出的热量为2800 kJ，所以放出12540 kJ的热量需要葡萄糖12540÷2800×180＝806 g．


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    人体内葡萄糖的氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

    C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)；DH=-2804.6kJ/mol

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    (2004·海淀)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：　ΔH=－2800kJ/mol．如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

    [　　]

    A．806g
    B．1000g
    C．1205g
    D．1500g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内葡萄糖的消耗为：

    C6H12O6(s)(葡萄糖)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH=-2 800 kJ·mol-1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(    )

    A.806 g                B.1 000 g                C.1 250 g                 D.1 500 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH＝-2 008 kJ·mol-1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(　　)

    A.806 g                               B.1 000 g

    C.1 250 g                            D.1 500 g

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