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    【题目】电解普通水和重水（ H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．

    【答案】解：电解水的方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量= ×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量= =2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为： ，即为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1；
    答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1
    【解析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及各自物质的量，计算出氧气的质量，进而计算氢气总质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m= ， 该融雪剂的化学式为 ．
    （2）Z，W元素的名称为、 ．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.XY2和WZ2都为离子化合物
    B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C.H2Z比HY的稳定性强
    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是 ．
    A.XY2的电子式：
    B.WZ2的结构式：Z=W=Z
    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
    D.用电子式表示XY2的形成过程为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）

    A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

    B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

    C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

    D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲苯中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 ( )

    A. 甲基受苯环的影响而易被氧化

    B. 苯环被KMnO4所氧化而破坏

    C. 甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多

    D. 苯环和侧链相互影响，同时被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- ( )

    A. 6 B. 28 C. 10 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

    已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

    ②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。

    （2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。

    （3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，其中全为微量元素的一组是（ ）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

    C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H


    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
    （2）比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
    （4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
    （5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
    ①X的结构简式
    ②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

    (1)铁元素的基态价电子排布式为________________。

    (2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是______________。

    (3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则中的大π键应表示为________________。

    (4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3杂化的原子是________；FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。

    (5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

    ①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________cm(列出计算表达式即可)。

    ②该晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算表达式即可)。

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