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    将27.2 g　Fe与Fe2O3的混合物投入足量的稀H2SO4中，反应完毕后，共放出H2　2.24 L(标准状况)，在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色，则混合物中Fe和Fe2O3的质量各是多少？

    答案：
    解析：

    　　答案：m(Fe2O3)＝16 g，m(Fe)＝11.2 g

    　　解析：根据题目内容，本题所涉及的化学反应有：Fe＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4．需要用到的关系式：Fe－H2，Fe－Fe2O3，设Fe2O3的物质的量为x，则：

    　　Fe－Fe2O3　　Fe　　－　　H2

    　　x　　x　　0.1 mol　＝0.1 mol

    　　56(x＋0.1)＋160x＝27.2，x＝0.1 mol，

    　　m(Fe2O3)＝16 g，m(Fe)＝(27.2－16) g＝11.2 g


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    (1)溶质的质量分数；

    (2)该溶液中NO3－的物质的量浓度；

    (3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；

    (4)将一根质量为100 g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度．(忽略溶液体积的变化)

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    [　　]

    A．

    22.1 g

    B．

    27.2 g

    C．

    30 g

    D．

    无法确定

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