Question

在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）　________　元素得电子，　________　元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　　________　。
（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为________g。
（4）该反应的离子方程式为________。

Answer 1

锰    氯    5:2    1:5    7.1g    2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
试题分析：（1）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，氯元素被氧化。
（2）氧化产物是氯气，还原产物是氯化镁，所以二者的物质的量之比是5:2；16mol盐酸参加反应，作还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的粒子数目之比1:5。
（3）7.3gHC的物质的量是0.2mol，所以若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的物质的量是0.1mol，其质量为7.1g。
（4）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及离子方程式的书写
点评：本题属于高考中的常见题型，但该题的难度不大。主要是培养学生的解题能力，特别是审题能力，有利于提高学习效率。