练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗
    B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
    C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
    D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

    分析 A．氧化铝熔点很高，为降低其熔点，常常加入冰晶石；
    B．镁燃烧发出耀眼的白光；
    C．氧化钠不能用作漂白剂和供氧剂；
    D．浓硝酸与铁发生钝化反应．

    解答 解：A．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石是为了降低氧化铝的熔点，故A正确；
    B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用作信号弹，故B正确；
    C．氧化钠不具有强氧化性，与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能用作漂白剂和供氧剂，故C错误；
    D．浓硝酸与铁发生钝化反应，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查综合考查元素化合物知识，为高频考点，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）高温下铁和水蒸气反应3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）硫酸铝与氨水反应Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）Fe跟FeCl3溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：

    提示：
    根据上述信息回答：
    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是醛基，B→C的反应类型是取代反应．
    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式：．
    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为FeCl3或浓溴水．
    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：．
    （5））写出B生成C的化学反应方程式：2CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
    （6））写出B生成D的化学反应方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．科学家研究发现${\;}_{82}^{212}$Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于${\;}_{82}^{212}$Pb的说法正确的是（　　）
    A．质子数是212B．中子数是130C．电子数是194D．质量数是82

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．S2-离子的结构示意图：
    D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据下面的反应路线及所给信息填空．
    A$→_{I}^{Cl_{2}，光照}$（一氯环己烷）$→_{II}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{Ⅲ}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{Ⅳ}{→}$
    ①A的结构简式是
    I的反应类型是取代反应，II的反应类型是消去反应
    ②反应Ⅳ的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某CaCO3试样0.1427g制成溶液后，在氨性条件下将Ca2+沉淀为CaC2O4．CaC2O4经过滤、洗涤后溶于酸，再用KMnO4标准溶液[c（$\frac{1}{5}$KMnO4）=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-，消耗27.62mL，计算该样中CaCO3的质量分数．
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．请回答下列问题：
    （1）该烃在组成上必须满足的基本条件是烃分子组成中氢原子数为8；
    （2）当a=10L时，该烃可能的分子式为C3H8或C4H8；
    （3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH3．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）n．
    （6）已知H3PO3为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
    （7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （8）H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大（填“大”或“小”），原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案