[题目]容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器.在容量瓶上标有的是( )①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

【答案】A

【解析】在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（3）实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视，直至滴定终点．
（4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是

A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O

B. 浓硫酸的作用是中和碱性物质

C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸

D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后，升高温度能使增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%