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    下列物质中，不含硅酸盐的是：

    A．水玻璃      B．硅芯片       C．黏土        D．普通水泥

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．
    Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
     

    （6）A→B发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
     
    ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅酸盐材料是用含硅物质为原料加热制成的，硅酸盐工业包括制水泥、玻璃、陶瓷等。水泥具有水硬性等优点；玻璃具有良好的光学性质和可塑性；陶瓷有抗氧化、抗腐蚀、耐高温等优点。根据以上知识判断下列关于硅酸盐的说法中，合理的有_________________。

    ①硅酸盐及其制品性质稳定，熔点很高，都难溶于水  ②生产光导纤维的主要原料是玻璃③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的熔合物④制取普通玻璃和普通水泥的原料中均有石灰石  ⑤高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可以表示成Al2O3·2SiO2·2H2O，因为硅酸盐是由氧化物组成的  ⑥水泥具有水硬性，故水泥不能进行水下施工  ⑦钢化玻璃和水晶玻璃都是普通玻璃加热软化，然后急速冷却而制成的高强度玻璃

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    按要求填空：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①镁和水反应 ___________________________________________
    ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
    ③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
    （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；
    在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。
    （3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
    ①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；
    ②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。
    ⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省宜春市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子

    SO42-、NO3-、Cl-

    阳离子

    Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

     

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题

    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是             。

    （2）原溶液中含有的阳离子是                。

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                   。

    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

    Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：              

    （6）A→B发生反应的化学方程式为                    。

    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：          ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①镁和水反应 ___________________________________________

    ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

    ③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

    （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；

    在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。

    （3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

    ①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；

    ②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。

    ⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。

     

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