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    20．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．原子间的相互作用都是化学键
    B．相邻的两个原子间一定能形成化学键
    C．化学键就是相邻的两个原子间的吸引作用
    D．化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用

    分析 A．相邻原子之间强烈的相互作用是化学键；
    B．稀有气体的原子之间不形成化学键；
    C．化学键中包含引力和斥力；
    D．化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用；

    解答 解：A．相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，不相邻的原子之间不存在化学键，故A错误；
    B．若是惰性气体原子间，就是分子间作用力，不是化学键，故B错误；
    C．化学键中包含引力和斥力，化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故C错误；
    D．化学键中包含引力和斥力，化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．能证明氟化氢是弱电解质的事实是（　　）
    A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
    B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
    C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氢氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
    D．测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
    A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
    B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
    C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32
    D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．
    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
    （4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．
    ②当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8 L．
    （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（胶体）$
    B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
    C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅烧}{→}MgO$
    D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅烧}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
        X    Y    Z
    第一电离能（KJ/mol）    526.2    502.8    425.2
    则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为XCl＞YCl＞ZCl （填化学式），原因是离子晶体熔沸点与晶格能成正比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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