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    下列叙述正确的是
    A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，
    再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
    B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
    C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
    D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行
    A
    A正确，恒容密闭容器中，充入A，相当于增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，又该反应为正反应方向体积减小的反应，A的转化率将增大；B错，增大氮气浓度，即单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；C错，AlCl3溶液蒸干灼烧所得固体为Al2O3，而NaAl02溶液蒸干后灼烧还得NaAl02固体；D错，该反应的熵为减少的过程。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
    2SO2 + O2  2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（   ）
    A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于
    D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应说法中正确的是
    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
    C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是
    ①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
    ①降低温度____________________ ；?
    ②当容器容积不变，充入更多的O2 ____________________ ；?
    ③当容器容积不变，通入氖气____________________。
    （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
    ④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是____________________（填序号）。
    A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有____________________ 个。
    ⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2 mol HI
    		1 mol H2 + 1 1mol I2
    		2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
    HI的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表回答问题
    ①c1、c3的关系式为                                     
    ②a、b的关系式为                                       
    ③p2、p3的关系式为                                       
    ④与的关系式为                                          
    （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                 。
    （3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为           mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
    （4）丙容器中：反应开始时进行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不动”）
    （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
    A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
    ⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_____________；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色    （变深、变浅或不变）。
    ⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
    ⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；
    ⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

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