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现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.离子半径:Y<Z
B.氢化物的沸点和稳定性排序 :R<Y
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 :T> R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

BC

解析试题分析:首先审题“短周期主族元素”为1-18号元素;“最外层电子数是电子层数的2倍”可知R是C或S;“Z2Y、Z2Y2型离子化合物”根据高中的内容,应是Na2O、Na2O2,即Z为Na,Y为O, “Z2T 化合物能破坏水的电离平衡”,结合Z为Na及T为-2价可知T为S,而R则为C,所以Y为O、Z为Na、R为C、T为S,由坐标图可知X的半径及原子序数最比C小,只能是H。
A.O2-﹥Na+,错误;B.氢化物CH4﹤H2O,正确;C.酸性H2SO4﹥H2CO3,正确;D.H、O、Na、C 组成的化合物也可以显碱性,如NaHCO3,错误。
考点:短周期元素,原子结构,Na、S、C、O、H等元素及化合物的性质,氢化物的稳定性判断、半径大小比较,离子化合物与共价化合物的区别、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示,下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态
B.Z的氢化物的稳定性比Y的强
C.Y的最高正化合价为+5
D.Y的单质的熔点比Z的低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

阴离子含中子N个,X的质量数为A,a g X的氢化物中含质子的物质的量是(   )

A. molB. mol
C. molD. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质,B与D同主族,C与E同主族,B的一种单质能用于自来水消毒,C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是
A.  C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B. 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
C.A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
D.A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

3He月球上储量丰富,4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是

A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体
C.两者为同一种原子 D.两者具有相同的中子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

 是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关:说法正确的是
A. 互为同位素
B.原子核外有143个电子
C:是同一种核素
D. 原子核中含有92个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )
A. 原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)
B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是     

A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是                                                                     

A.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
B.原子半径:Z>Y>X
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.CaY2和CaZ22种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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