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    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是    ．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成    mol H2．
    【答案】分析：反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，结合反应的方程式计算相关物质的物质的量．
    解答：解：反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，
    故答案为：H2O；4．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，结合反应的方程式进行计算．
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    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    （填化学式，下同），还原剂是
    Fe
    Fe
    ．若消耗了1.5mol Fe，则生成
    2
    2
    mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成
    4
    4
    mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O(g)  △  Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市某重点中学高一（上）期末化学试卷（A卷）（解析版） 题型：解答题

    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______．若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H2．

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