CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图．下列结论正确的是（）
A． 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
B． 反应4 min后平均反应速率最小
C． 反应开始2 min内平均反应速率最大
D． 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为 v（CO2）=0.1 mo1•（L•min）﹣1
考点： 化学反应速率的影响因素．
专题： 化学反应速率专题．
分析： CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题．
解答： 解：A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故A错误；
B．由图象可知，反应4 min后曲线斜率减小，则平均反应速率最小，故B正确；
C．由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故
C错误；
D.2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，因体积未知，则不能确定反应速率大小，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
A． 溶液中可能含有AlO2﹣
B． 溶液中可能含有NO3﹣
C． 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+ X+ 7 OH﹣= AlO2﹣+ NH3+ N2+ 2H2O ，该反应的还原产物是 ．若除去0.2molX离子，要消耗铝 g．
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 ．（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38）
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科目：高中化学 来源： 题型：
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图． 
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是 ．
写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是 ．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4
c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3
①前2s内NO的平均反应速率v（NO）= ．
②t℃该反应的化学平衡常数K= ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B． 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D． 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
，，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是 （选填选项字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）．
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B.
C.
D．无法确定