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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写分子式；
    B．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水时，碳酸氢钠全反应；
    C．一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式；
    D．次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化．
    解答： 解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故A错误；
    B．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水时的反应为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硝酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）甲池属于
     
    （填装置名），其中正极材料为
     
    ，其电极反应式是
     
    ．
    （2）乙池属于
     
    （填装置名），铁极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”），
    写出乙池中总反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若乙池转移0.01mol e-后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH?]=
     
    ．（溶液体积变化忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
    B、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    C、合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率
    D、硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为 CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B、该反应的焓变（△H）为正值
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、恒温恒容下，增大压强，H2 浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图示原电池工作时，叙述正确的是（　　）
    A、在外电路中，电子由银电极流向铜电极
    B、正极反应为：Ag++e-=Ag
    C、实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
    D、盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究氯气的性质时，将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时通入氯气后，可观察到的现象为
     
    ，该实验中起漂白作用的物质为
     
    ，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液（有效成分为NaClO），其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
     △ 
    .
     
    2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、SiO32-、S2-
    B、Na+、K+、OH-、SO32-
    C、Na+、Cl-、H+、ClO-
    D、Na+、H+、I-、NO3-

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