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    【题目】pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10, 所加水的量

    A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】

    一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH值相同的氢氧化钠和氨水，一水合氨的物质的量浓度大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀释后溶液的pH相同，则氨水应加入较多的水，故pH均为11的火碱溶液和氨水各1L，分别加水稀释到pH均10, 所加水的量后者多。答案选B。

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    【题目】有关合金的叙述正确的是

    A. 合金的导电性比成分金属强

    B. 多数合金比成分金属熔点高，硬度小

    C. 合金的机械强度比各成分金属小

    D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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    【题目】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互为（ ）
    A.同分异构体
    B.同素异形体
    C.同位素
    D.同系物

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    【题目】根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

    A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

    B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

    D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为_____________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入______________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为____________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为__________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢元素的质量分数就越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    (1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

    (2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

    (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

    (4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

    (5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。

    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。

    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。

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