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    把2.1 g　CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

    A．

    2.1 g

    B．

    3.6 g

    C．

    7.2 g

    D．

    无法确定

    答案：A
    解析：

    因Na2O2足量，且Na2O2和CO可按1∶1组合成Na2CO3，Na2O2和H2可按1∶1组合成NaOH，所以增加的质量为CO和H2的质量和．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
     
    ，正极反应式为：
     
    ．
    （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min
    H2O CO H2 CO
    900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
     
    ．
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
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    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈六中2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题 题型：013

    把2.1 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

    [　　]

    A．

    2.1 g

    B．

    3.6 g

    C．

    7.2 g

    D．

    无法确定

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2010－2011学年高一下学期期末考试化学试题 题型：022

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)．

    (1)按要求完成填空

    a．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝________．

    b．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N－H键的键能是________kJ·mol

    (2)1 mol　NO2和1 mol　CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2

    ③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

    (4)已知：2Al(s)＋3/2O2(g)Al2O3(s)　ΔH＝－1 644.3 kJ·mol－1

    2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)　ΔH＝－815.8 8 kJ·mol－1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：013

    已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑．在120℃的条件下，把总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加

    [　　]

    A．

    7.2 g

    B．

    3.6 g

    C．

    2.1 g

    D．

    数据不足，无法确定

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