Question

把含有4gNaOH的碱液与含有17.1g Ba（OH）₂的碱液混合，测得溶液的体积是500mL，这种溶液中OH^-离子浓度是（　　）

• A、0.2mol/L
• B、0.4mol/L
• C、0.6mol/L
• D、0.8mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，n[Ba（OH）₂]=

17.1g

171g/mol

=0.1mol，n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ba（OH）₂]=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，根据C=

n

V

计算氢氧根离子浓度．

解答： 解：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，n[Ba（OH）₂]=

17.1g

171g/mol

=0.1mol，n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ba（OH）₂]=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，C（OH^-）=

n

V

=

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重考查计算能力，明确氢氧化钡中n[Ba（OH）₂]、n（OH^-）的关系是解本题关键，根据原子守恒计算即可，题目难度不大．