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    14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（　　）
    A．10与12B．8与17C．19与17D．6与14

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A.10号元素是Ne元素、12号元素是镁元素，Ne元素性质很稳定，和镁元素不能形成化合物，故A错误；
    B.8号元素是O元素、17号元素是氯元素，二者形成共价化合物ClO2，该物质中只存在共价键，故B错误；
    C.19号元素是K元素，17号元素是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaCl，氯化钠中只存在离子键，故C正确；
    D.6号元素是C元素、14号元素是Si元素，二者形成共价化合物SiC，该化合物中只存在共价键，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学键的判断，明确原子结构是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列离子方程式不正确的是（　　）
    ①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    ②氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ③小苏打溶液与饱和石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    ④苯酚钠溶液中通入过量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
    A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．两份等质量的铜片，一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）反应，另一份先制成氧化铜，再与足量的稀硫酸反应．结果两种方法得到的硫酸铜质量相等，消耗两酸的体积也相等．求浓、稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（　　）
    A．HCO3-、Ag+、NO3-、Na+B．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
    C．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D．H+、Cl-、CO32-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A、氨水与氯化铵发生化学反应
    B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是（　　）
    A．苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子
    B．苯丙酸诺龙属于芳香烃
    C．苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氰化钠（NaCN）有剧毒，误食微量的氰化物足可致命．试会达下列问题：
    （1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
    （2）已知：HCN的电离常数Ka=6×10-19，将0.2mol•L-1HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），该溶液中c（HCN）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    B．32g O2所含的原子数目为NA
    C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的操作不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    C．配制0.1mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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