Question

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）

催化剂   .

高温高压

2NH₃（g）
起始浓度/mol．L^-1  1.0     3.0             0.2
2s末浓度/mol．L^-1  0.6     1.8             1.0
4s末浓度/mol．L^-1  0.4     1.2             1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）

• A、2s末氨气的反应速率为0.4 mol?L^-1?s^-1
• B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol?L^-1?s^-1
• C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol?L^-1?s^-1
• D、2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：化学反应速率表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化，v=

△c

△t

，根据氨气在化学反应中的时间和浓度变化计算出各时间段的平均反应速率，注意反应速率是一段时间内的平均数值，不能计算出具体某一时刻的反应速率．

解答： 解：A．无法计算2s末氨气的反应速率，只能计算某一时间段的平均反应速率，故A错误；
B．前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：

0.8

2

=0.4mol/（L?s），故B正确；
C．前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：

1.2

4

=0.3mol/（L?s），故C正确；
D.2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：

0.4

4-2

=0.2mol/（L?s），故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，难度不大．注意掌握化学反应速率的意义及计算方法．