练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．将BaO2放入密闭真容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．氧气的浓度变大

    分析 保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）是气体体积增大的反应，增大压强该可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，依据平衡常数表达式分析氧气的浓度变化，据此分析选项解答．

    解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，保持温度不变，缩小容器容积，温度不变平衡常数不变，故A错误；
    B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
    D．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，K=[O2]，平衡常数不变，氧气浓度不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出溶液中下列反应的离子方程式．
    （1）氢氧化钡与硫酸的反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    （2）碳酸钠与少量盐酸的反应H++CO32-=H2O+CO2↑
    （3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    （4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高锰酸根被还原成二价锰离子）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
    B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
    C．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    D．标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、OH-B．Na+、CO32-、OH-C．Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将等质量的Fe、Al、Mg、Zn分别投入盛有体积、浓度均相等的稀盐酸的四个烧杯中，反应结束时，其中只有一个烧杯中有金属剩余，则剩余金属是（　　）
    A．FeB．AlC．MgD．Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）
    A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
    C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）原溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、SO42-；
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-，
    （4）请写出①和③中发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．对低品位的菱镁矿（主要成份是MgCO3和CaCO3）的综合利用意义重大．矿石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应的化学方程式如下：
    Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
    （1）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是（写出两点）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．
    （2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右下图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
    （3）几种常见氧化物与CO2反应的能力顺序如下：MgO＜CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物与CO2的反应能力逐渐增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．乙酸的结构示意图：C2H4O2
    C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
    D．氯化钠的电子式：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案