温度不变.在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g).若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s.那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反应的时间( ) A. 大于10 s B.等于10 s C. 等于5 s D.小于10 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）　 2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1 mol· L^-1降到0.07 mol· L^-1需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需反应的时间（　）

A. 大于10 s　　 B.等于10 s　　 C. 等于5 s　　　 D.小于10 s

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

E. 气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温 b. 加入催化剂 c.增加CO的浓度

d. 恒容下加入使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO
0.5 mol·L^—1	2mol·L^—1	6mol·L^—1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建龙岩一中高二上第一学段模块考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g） 2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1 mol· L^-1降到0.07 mol· L^-1需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需反应的时间（）

A．大于10 s

B．等于10 s

C．等于5 s

D．小于10 s

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科目：高中化学 来源：2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

E. 气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度

d. 恒容下加入使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO
0.5 mol·L^—1	2mol·L^—1	6mol·L^—1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

【解析】考查外界条件对平衡的影响。该反应是体积减小的放热的可逆反应，若降低温度，则平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均相对分子质量变大，C不正确。通入稀有气体，压强增大，但物质的浓度没有变化，平衡不移动，A不正确。增加X的物质的量，可以增大其他物质的转化率，D也不正确。平衡时正逆反应速率相等，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可判断，B是正确的。答案选B。

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