有关乙烷.乙烯.乙炔.苯分子结构的比较错误的是( )A．碳碳键长:乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B．碳碳键键能:乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C．键角:乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D．乙烷.乙烯.乙炔.苯中各原子均处于同一平面上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）

A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

A．苯中的碳碳键是介于单键和双键中的特殊的键，碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔，故A正确；
B．键能越大的键长越短，碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷，故B正确；
C．乙炔中键角为180℃，乙烯═苯中键角约为120℃，乙烷中键角约为109℃，故C正确；
D．乙炔是直线型结构，乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构，乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上，故D错误．
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显______价，D显______价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含______个σ键，______个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______．