Question

100℃下，PH=4的HCl溶液用水稀释1000倍，求稀释后的PH值（要求：需要考虑水的电离，求出精确值）．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据100℃时水的离子积可以计算出水电离的氢离子浓度，再根据稀释前溶液的pH得出HCl浓度物质的量浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后HCl的浓度，从而得出稀释后溶液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答： 解：100℃时，水的离子积为：c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，则：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
该温度下pH=4的盐酸中氢离子浓度为：c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-4mol/L，稀释1000倍后，溶液中HCl的浓度为：c（HCl）=

1

1000

×1×10^-4mol/L=1×10^-7mol/L，
该溶液中氢离子来自HCl的电离和水的电离，
则氢原子氢离子总浓度为：c（H⁺）=c_水（H⁺）+c（HCl）=1×10^-7mol/L+1×10^-6mol/L=1.1×10^-6mol/L，
该溶液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=-lg1.1×10^-6=6-lg1.1，
答：稀释后的pH值为6-lg1.1．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的计算方法，正确分析出稀释后溶液中氢离子浓度为解答本题的关键．