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    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
    电解池：2Al+3H2O
     电解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
    C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    D
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    A．AB．BC．CD．D
    A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
    B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；
    C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
    D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
    故选D．
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    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
    电解池：2Al+3H2O
     电解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
    C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：   Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2

    电解过程中，以下判断正确的是

               电池

                  电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

    D

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第8讲 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是（?? ）

    电池电解池

    AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

    B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

    C正极：PbO2＋4H＋＋

    2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－

    6e－=Al2O3＋6H＋

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是

                                       电池                                                              电解池

    A                        H+移向Pb电极                                                    H+移向Pb电极

    B                        每消耗3molPb                                                    生成1molAl2O3

    C                        正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O                   阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+

    D                        Pb电极反应质量不变                                        Pb电极反应质量不变

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（    ）

                          电池                                     电解池

    A          H+移向Pb电极                    H+移向Pb电极

    B          每消耗3molPb                     生成2molAl2O3

    C          正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O      阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D             

     

     

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