Question

对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：
（1）加入NaOH固体（2）加入CaCO₃固体 （3）加等体积的水稀释  （4）加热醋酸溶液使温度上升10℃（5）加入醋酸钠晶体  （6）加入盐酸，其中能使醋酸电离度增大的有（　　）

• A、（1）（3）（4）
• B、（1）（2）（3）（4）
• C、（1）（3）（4）（5）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能使醋酸电离程度增大，说明平衡向正反应方向移动，可以采取的措施有：加水稀释、加热、加入和氢离子反应的物质等，据此分析解答．

解答： 解：醋酸中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能使醋酸电离程度增大，说明平衡向正反应方向移动，
（1）加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故正确；
（2）加入CaCO₃固体，碳酸钙和氢离子反应生成二氧化碳和水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故正确；
（3）加等体积的水稀释，促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故正确；  
（4）醋酸电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故正确；
（5）加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故错误；  
（6）加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离影响因素即可解答，注意影响醋酸电离度的因素中只有温度影响电离平衡常数．