Question

. 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式                                               。

⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是           。（填写下列各项的序号）①只有物理过程，无化学过程   ②只有化学过程，无物理过程  ③既有化学过程又有物理过程；

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是         。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：                   

⑶通入二氧化碳的目的是                       和                     。

⑷气体A的作用是                                                 。

⑸下列物质中，           可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

①ClO₂          ②浓氨水      　　 ③SO₂       ④浓硫酸

Answer 1

⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。

HCO^-₃+OH^-  CO^2-₃+H₂O；Ca²⁺+CO₃^2-+OH^－ CaCO₃↓+H₂O；

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-  CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

Mg²⁺+2OH^-  Mg（OH）₂↓

⑵③；Fe（OH）₃       ⑶除去钙离子；调节溶液酸度

⑷杀菌消毒或氧化性           ⑸①