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    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    B．0.1 mol CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA
    C．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA

    分析 A、标况下二氯甲烷为液态；
    B、CnH2n+2中含（n-1）条C-C键和（2n+2）条C-H键；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜．

    解答 解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、CnH2n+2中含（n-1）条C-C键和（2n+2）条C-H键，故1molCnH2n+2中含（3n+1）NA对共用电子对，故0.1molCnH2n+2中含0.1（3n+1）NA对共用电子对，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有2NA个氧原子，故C正确；
    D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并不是2NA个，则阴极上得到的电子数也不是2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．工业合成氨

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    1．分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    6．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原
    B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极
    D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
    Ⅱ．配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ．生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．

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    3．试验中，下列实验操作正确的是（　　）
    A．用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时，发现取量过多，为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    B．硝酸钡溶于水，故可将含硝酸钡的废液倒入水槽，再用水冲入下水道
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    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌

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    10．下列叙述中，不正确的是（　　）
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    D．NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨

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    已知：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，该反应过程中涉及的反应类型是取代反应．
    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有9种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式：$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （3）D的结构简式为，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温下可用铁质容器盛放的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液

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